Aula 12

20 Outubro 2016, 15:00 • Manuel Eduardo Ribeiro Minas da Piedade

Variação da energia de Gibbs com a pressão, temperatura e quantidade de substância: potencial químico. Potencial químico e a estabilidade relativa das fases sólida, líquida e gasosa. Variação do potencial químico com a temperatura e com a pressão. Influência da pressão no ponto de fusão de um sólido e no ponto de ebulição de um líquido puro.

Aula 5

20 Outubro 2016, 11:00 • Manuel Eduardo Ribeiro Minas da Piedade

Resolução dos problemas 15, 17. TPC: Problema 18.

Aula 5

20 Outubro 2016, 08:00 • Maria da Soledade Costa Cravo da Silva Santos

Realização experimental dos trabalhos práticos da 1ª série.( continuação)

1ª. série de trabalhos práticos:

T1- Equilíbrio entre fases – entalpia molar de vaporização. 

T2- Determinação da fórmula e da constante de estabilidade de um complexo por espectrometria de UV-Vis.

T3- Lei de Raoult.

T4- Estudo termodinâmico da dissolução da ureia em água.

Aula 11

19 Outubro 2016, 14:30 • Manuel Eduardo Ribeiro Minas da Piedade

Entropia de reacção molar padrão e sua relação com as entropias absolutas de reagentes e produtos. Espontaneidade de reacções químicas analisada em termos de entropia: o cálculo da variação de entropia no sistema e na vizinhança associada à reacção 2H₂(g) + O₂(g) ® 2H₂O(l). Definição de energia de Gibbs. Energia de Gibbs e espontaneidade de uma transformação. Energia de Gibbs e quantidade máxima de trabalho diferente do trabalho de expansão-compressão que pode ser extraído de um dado processo.

Aula 5

19 Outubro 2016, 11:00 • Manuel Eduardo Ribeiro Minas da Piedade

Resolução dos problemas 15, 17. TPC: Problema 18.