Sumários
Química-Física I - Teórica
14 Dezembro 2017, 15:00 • Filomena Elisabete Lopes Martins Elvas Leitão
Relação entre a energia de
activação de Arrhenius e a entalpia de activação obtida pela equação de Eyring. Influência
da força iónica sobre a velocidade das reacções. Definição de mecanismo de reacção. Cinética de reacções reversíveis. Relação entre as constantes de velocidade da reacção
directa e inversa e a constante de equilíbrio.
Química-Física I
14 Dezembro 2017, 11:00 • Filomena Elisabete Lopes Martins Elvas Leitão
Resolução dos problemas 59-63.
Esclarecimento de dúvidas
14 Dezembro 2017, 08:00 • Maria da Soledade Costa Cravo da Silva Santos
Esclarecimento de dúvidas para teste prático
Química-Física I - Teórica
13 Dezembro 2017, 14:30 • Filomena Elisabete Lopes Martins Elvas Leitão
Influência da temperatura na
velocidade das reacções: variação da constante de velocidade com a temperatura.
Equação de Arrhenius e exemplos de relações k
vs. T mais complexas. Definição geral de energia de activação. Interpretação do factor pré-exponencial e da
energia de activação de Arrhenius de acordo com a Teoria das Colisões. Factor
de probabilidade ou estereoquímico. Teoria do Estado de Transição (TET):
pressupostos e formulação termodinâmica.
Equação de Eyring e sua aplicação à determinação da entalpia e da
entropia de activação. Interpretação do factor pré-exponencial e da energia de
activação de Arrhenius de acordo com a TET. Importância da entropia de
activação obtida pela equação de Eyring na discussão da natureza do complexo
activado.