Sumários
Aula Prática 5
14 Outubro 2020, 08:00 • Filomena Elisabete Lopes Martins Elvas Leitão
Alunos do turno B - realização dos seguintes trabalhos em sistema rotativo:
T1 - Equilíbrio de Fases - Entalpia molar de vaporização T2 - Estudo termodinâmico da dissolução da ureia em água T3 - Equilíbrio químico - Determinação potenciométrica da constante de dissociação de um ácido fraco T4 - Cinética química - Redução do azul de metileno pelo ácido ascórbicoLab 2 Turno B
13 Outubro 2020, 09:30 • Maria da Soledade Costa Cravo da Silva Santos
Realização dos seguintes trabalhos laboratoriais, por grupos de 2 alunos e 1 grupo de 3 alunos, em regime rotativo e cumprindo as regras de segurança definidas no DQB.
T1 - Equilíbrio de Fases - Entalpia molar de vaporizaçãoT2 - Estudo termodinâmico da dissolução da ureia em águaT3 - Equilíbrio químico - Determinação potenciométrica da constante de dissociação de um ácido fracoT4 - Cinética química - Redução do azul de metileno pelo ácido ascórbico
Lab.2 - turno A
12 Outubro 2020, 16:00 • Ana Isabel Antunes Tomaz Diniz
Execução dos trabalhos práticos T1 a T4:
T1. Equilibrio entre fases - DvapH;
T2. Estudo termodinâmico da dissolução da ureia em água;
T3. Equilíbrio Químico - determinação da constante de dissociação de um ácido fraco;
T4. Cinética - redução do azul de metileno pelo ácido ascórbicoem regime rotativo, em grupo, para os alunos do turno A.
Aula Prática 4
12 Outubro 2020, 13:00 • Filomena Elisabete Lopes Martins Elvas Leitão
Alunos do turno B - realização dos seguintes trabalhos em sistema rotativo:
T1 - Equilíbrio de Fases - Entalpia molar de vaporização T2 - Estudo termodinâmico da dissolução da ureia em água T3 - Equilíbrio químico - Determinação potenciométrica da constante de dissociação de um ácido fraco T4 - Cinética química - Redução do azul de metileno pelo ácido ascórbicoAula T12
9 Outubro 2020, 16:00 • Manuel Eduardo Ribeiro Minas da Piedade
Videoconferência. entalpia de reação; entalpia de formação: definição e exemplos. Convenção relativa a entalpias de formação de elementos no estado de referência padrão. Lei de Hess: relação entre a entalpia de reação e as entalpias de formação de reagentes e produtos. Aplicação ao caso da reação CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l).