Programa

Química

Licenciatura Bolonha em Geologia

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Átomos, estrutura eletrónica e propriedades periódicas. Ligação química: notação de Lewis, ligação iónica e energia reticular; ligação covalente, eletronegatividade, estruturas de Lewis, carga formal, conceito de ressonância, exceções à regra do octeto e energia de ligação. Forma e geometria molecular, hibridação de orbitais atómicas, teoria da ligação de valência para as moléculas dos elementos s e p, teoria das orbitais moleculares aplicada às moléculas diatómicas homonucleares. Forças intermoleculares, estado líquido, tensão superficial, ação capilar, viscosidade, estrutura e propriedades da água; estado sólido, estrutura cristalina, estruturas típicas de sólidos cristalinos. Tipos de cristais e propriedades gerais: cristais iónicos, cristais covalentes, cristais moleculares e cristais metálicos. Ácidos e bases: Definições e classificação. Noção de pH duma solução. Escala de pH.Propriedades físicas das soluções: tipos de soluções, soluções de líquidos em líquidos, soluções de sólidos em líquidos. Efeito da temperatura na solubilidade, produto de solubilidade, efeito do ião comum. Cinética Química: velocidade de uma reacção química. Cinéticas de 1ª e 2ª ordem; ordem de uma reação.Estado gasoso: lei de Boyle; lei de Charles; lei Avogadro; equação dos gases perfeitos; lei de Dalton. Termoquímica: 1º Princípio da termodinâmica; conceitos de energia interna, estado padrão, entalpia e entalpia padrão. lei Hess; conceito de entropia; 2º Princípio da termodinâmica; energia de Gibbs; 3º Princípio da termodinâmica. Electroquímica: reacções redox; células galvânicas e electrolíticas; potenciais padrão de eléctrodo; f.e.m. de uma pilha; lei Nernst; células combustível. A componente prática versa essencialmente a aprendizagem das técnicas básicas em laboratório como seja a realização de trabalhos laboratoriais adequados aos objetivos da disciplina.