Sumários
T-Aula 19
20 Novembro 2024, 16:00 • Filomena Elisabete Lopes Martins Elvas Leitão
Equilíbrio Químico – cont. Cálculo de
concentrações de equilíbrio. Factores que afectam o equilíbrio químico: efeito
da concentração, da pressão, do volume, da temperatura e da presença de
catalisadores; princípio de Le Châtelier. Equilíbrios de solubilidade: produto
de solubilidade. Solubilidade e solubilidade molar; produto iónico e sua relação
com Kps. Regras de
solubilidade em água. Precipitação selectiva. Efeito do ião comum na
solubilidade. Exercícios de aplicação.
(Aula de substituição da aula de 7/11 (docente no estrangeiro no 16th CLAQFO) - sala 3.2.13)
T-Aula 18
19 Novembro 2024, 11:30 • Filomena Elisabete Lopes Martins Elvas Leitão
Termodinâmica Química - cont.: Energia de Gibbs e equilíbrio químico: energia de Gibbs de reacção e quociente reaccional; energia de Gibbs padrão de reacção e constante de equilíbrio. Energia de Gibbs de reacção e energia de Gibbs padrão de reacção: sinais e significado.
Equilíbrio Químico: definição de equilíbrio químico. Constantes de equilíbrio em termos de concentração e de pressão. Equilíbrio homogéneo e equilíbrio heterogéneo. Equilíbrios múltiplos. Quociente reaccional e sua relação com a constante de equilíbrio. Exercícios de aplicação.
T-Aula 17
14 Novembro 2024, 13:00 • Filomena Elisabete Lopes Martins Elvas Leitão
Termodinâmica Química - cont. Entropia padrão. 2ª lei da Termodinâmica. Variações de entropia no sistema, na vizinhança e no universo. Entropia padrão de reacção. Variação da entropia com a temperatura. 3ª lei da Termodinâmica e entropia absoluta. Energia de Gibbs; energia de Gibbs e espontaneidade de uma transformação. Relação entre energia de Gibbs, entalpia e entropia. Energia de Gibbs padrão de reacção e energia de Gibbs padrão de formação. Exercícios de aplicação.
T-Aula 16
13 Novembro 2024, 16:00 • Filomena Elisabete Lopes Martins Elvas Leitão
Termodinâmica Química - cont. Calor específico e capacidade calorífica. Estado padrão; Condições padrão. Entalpia padrão de formação e entalpia padrão de reacção. Lei de Hess. Entalpia de solução e entalpia de diluição. Processos espontâneos e não espontâneos. Entropia: definição qualitativa com base no grau de desordem de um sistema. Exercícios de aplicação.
(Docente no estrangeiro no 16th CLAQFO; aula de substituição da aula de 5/11; sala 3.2.13)T-Aula 15
12 Novembro 2024, 11:30 • Filomena Elisabete Lopes Martins Elvas Leitão
Termodinâmica Química: energia, calor e temperatura; sistema, vizinhança e universo; processos endotérmicos e exotérmicos; conceito de função de estado. 1ª lei da Termodinâmica – conceitos de energia interna e trabalho; convenção de sinais para trabalho e calor. Entalpia. Relação entre energia interna e entalpia; processos a pressão e a volume constante. “Regras” para a escrita de equações termoquímicas. Exercícios de aplicação.