Propriedades Físicas dos álcoois e dos éteres. A importância das interações por ligações de hidrogénio nos álcoois (ex. dupla hélice de ADN) e a sua relevância entre fármaco-receptor, como exemplo as estatinas e suas interações com o centro ativo da enzima (HMG-CoA redutase) que atua na síntese do mevalonato e que impede a formação do colesterol.

Reatividade dos álcoois e acidez relativa dos álcoois. Reactividade dos álcoois como bases e como ácidos.

Reações de álcoois como bases, por exemplo reação de álcoois com halogeneto de hidrogénio (HCl, HBr, HI) para tornar o álcool um bom Ga e quebrar a ligação C-OH, com formação halogenetos de hidrogénio (catálise ácida). Reação com álcoois 3º, 2º e 1º e explicação dos álcoois 2º poderem formar produtos de rearranjo. No caso de álcoois 1º e 2º para evitar a formação de produtos de rearranjo oriundos de carbocatiões recorre-se à utilização de reagentes específicos, como PBr₃ e SOCl₂, que são bons grupos abandonantes na desidratação dos álcoois. Explicação deste mecanismo SN2 e a formação de produtos com inversão de configuração.

Foram efetuados exercícios de velocidade de reações S_N2 analisada em função da nucleofilicidade. Reações de S_N1 em ciclohexanos substituídos com halogénio, formação de carbocatiões e análise dos produtos finais de solvólise (H₂O e álcool).

Solventes polares próticos e apróticos. Reações de Eliminação em competição com Substituição Nucleofílica. Efeito da temperatura nas reações de eliminação.

Foi ainda explicado exemplos da reação de S_N2 em sistemas biológicos, como identificar as setas dos Nu:^- para centros eletrófilicos como no caso da metilação das bases de ADN pelo dador universal de grupos metilo, SAM.